MENYELESAIKAN PERSAMAAN REAKSI KIMIA

Pertanyaan = Bagaimana sih cara penyelesaian persamaan reaksi kimia? Kok sepertinya ribet ya?

Jawaban:

Sebenarnya mudah, namun butuh ketelitian. Intinya adalah jumlah atom di kiri (bagian reaktan) harus sama dengan di kanan (bagian produk).

Modal utama untuk dapat menyelesaikan persamaan reaksi kimia ini harus mengetahui muatan suatu ion. Bisa dilihat di tabel dibawah. Jika ion yang dicari tidak ada di tabel ini, bisa ditanyakan melalui komen dibawah atau bisa dicari di google. :) 

Udah paham yang atas?. Lanjut.

Ada angka koefisien dan angka indeks. Yuk liat gambar.. (reaksi antara kalsium oksida dengan asam klorida)

Angka koefisien disana menunjukan bahwa terdapat 1 molekul senyawa kalsium oksida (CaO) dan 2 molekul asam klorida (HCl) bereaksi membentuk 1 molekul CaCl₂ dan 2 molekul H₂O. Angka koefisien ini dapat berubah-ubah tergantung reaksinya dengan senyawa lain. Yang tidak bisa diubah adalah angka indeks. Tidak ada nantinya CaCl₃ atau CaCl₄ kecuali suatu saat nanti ada yang menemukan, yaa.. jadinya senyawa tersebut bisa jadi ada. Lihat gambar berikut yuk.. (reaksi antara besi (III) klorida dengan natrium hidroksida)

Lets Try This Problem !

Berapa angka koefisien dan angka indeks pada reaksi berikut. (reaksi antara natrium sulfat dengan perak nitrat)

==================

Contoh soal  

Bagaimana cara menyelesaikan persamaan reaksi berikut? (reaksi antara seng sulfida dengan asam klorida)

1.    Seimbangkan jumlah atom LOGAM di sisi kiri dan kanan.

Dalam soal ini Zn (seng). Disisi kiri dan kanan sama, 1 atom Zn di kiri dan 1 atom Zn di kanan. 

2.    Seimbangkan jumlah atom NON LOGAM di sisi kiri dan kanan.

Dalam soal ini S (sulfur) dan Cl (klorida). Sulfur sudah seimbang (satu di kiri satu di kanan). Klorida (Cl) belum setara. Di kiri 1 (HCl) sedangkan di kanan 2 (ZnCl₂). Tambahkan angka pada sisi yang senyawanya kurang atom Cl. Agar sama, berikan 2. Yaitu dengan menambahkan angka koefisien sebanyak 2 pada HCl. Sekarang, lihat. Jumlah atom klorida sisi kiri dan kanan sudah sama kan?

3.    Seimbangkan jumlah atom H (hidrogen) di sisi kiri dan kanan.

Sudah seimbang bukan? Jumlah H di kiri ada 2 karena 2HCl dan di kanan ada 2 karena ZnCl₂.

4.    Seimbangkan jumlah atom O (oksigen) di sisi kiri dan kanan.

Unfortunately, dikedua sisi tidak ada atom O jadi langkah ini dilewat.

5.    Check n recheck.

Sisi Kiri                                  Sisi Kanan

Zn = 1                                    Zn = 1

S = 1                                     S = 1

H = 2                                     H = 2

Cl = 2                                    Cl = 2

Hasilnya:

Selesai ;)

Contoh lagi:
Setarakan persamaan reaksi berikut. (logam aluminium direaksikan dengan besi oksida campuran (karena sebenarnya terdiri dari FeO dan Fe₂O₃ ).

Spesial untuk beberapa soal, penyelesaiannya tidak bisa menggunakan cara diatas namun prinsipnya adalah sama.

• Penyetaraan unsur-unsur bebas dilakukan paling akhir untuk mempermudah penyelesaian persamaan kimia.
• Karena aluminium (Al) dan besi (Fe) diatas terdapat unsur bebasnya, maka penyetaraan terlebih dahulu untuk unsur selain Al dan Fe, yaitu oksigen. Di kiri terdapat 4 dan di kanan terdapat 3. Agar sama, maka Fe₃O₄ ditambahkan angka koefisien 3 sedangkan Al₂O₃ sebesar 4. Dengan kata lain, agar jumlah oksigen di kiri dan di kanan menjadi sama yaitu 12.
  
• Setelah itu, barulah setarakan aluminium (Al) dan besi (Fe). Karena aluminium di kiri satu sedangkan di kanan 8. Maka aluminium di kiri ditambahkan angka koefisien sebesar 8. Sedangkan besi diberikan 9.
  
• Check n recheck.

Sisi Kiri                                    Sisi Kanan

Al = 8                                       Al = 8

Fe = 9                                      Fe =9

O = 12                                     O = 12             

Daftar Pustaka:

Rahayu, Iman. 2009. Praktis Belajar Kimia Kelas 10. BSE

Brady, James E. 1999. Kimia Universitas. Binarupa Aksara